Щоб вчитися краще

7 клас
Завдання для підготовки до контрольної роботи
1.     Обчисліть відносну молекулярну масу таких сполук: K2SO4; Ca3(PO4)2.
2.     Обчисліть масові частки елементів у Na2SO3.
3.     Перетворіть схеми хімічних реакцій у хімічні рівняння:

P + O2 – P2O5 ; K + HCl – KCl + H2; Al2O3 + HCl - AlCl3 + H2O

8 клас

Тренувальні вправи, підготовка до самостійної роботи

1.     Складіть формули натрій карбонату, барій нітрату, купрум (ІІ) сульфату, калій ортофосфату, ферум (ІІІ) сульфіду.

2.     Складіть рівняння реакцій для ряду перетворень:

Al - Al2O3 – AlCl3 – Al(OH)3 – Al2O3 – NaAlO2

3.     Кальцій масою 2г розчинили у хлоридній кислоті. Обчисліть кількість речовини кислоти, яка вступила в реакцію, масу утвореної солі та об’єм водню, що виділився (н.у.)

9 клас

Завдання для підготовки до контрольної роботи з теми «Хімічні реакції»

1.     Допишіть рівняння реакцій, визначте їх тип:

а) Ва + Н2О = ; б) СаО + СО2 = ; в) Al2O3 + HCl = ; г) Cu(OH)2 =

2. Урівняйте коефіцієнти методом електронного балансу, визначте окисник та відновник:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O

Визначте об’єм гідрогенсульфіду (н.у.), який виділиться якщо в реакцію вступить цинк кількістю речовини 2моль.

3.     Визначте як зміниться швидкість хімічної реакції при підвищенні температури від 40 до 70 градусів, якщо температурний коефіцієнт швидкості реакції рівний 3.

10 клас

Розв`язування задач на обчислення маси (об’єму) продукту реакції, якщо одна з вихідних речовин дана в надлишку

1.     Визначте масу осаду, який утвориться при взаємодії розчинів, що містять 20,8г барій хлориду і 78г калій сульфату.

Розв`язання

Запишемо рівняння реакції, що відбувається:                                                   ВаСl2 +K2SO4 = BaSO4 + 2KCl. Згідно рівняння реакції вихідні речовини реагують у співвідношенні 1:1 і при цьому утворюється 1моль осаду ВаSO4. Обчислимо кількості речовин BaCl2 та K2SO4. n(BaCl2) = m(BaCl2)/M(BaCl2) = 20,8г/208г/моль = 0,1моль; n(K2SO4) = m(K2SO4)/M(K2SO4) = 78г/174г/моль = 0,45моль. K2SO4 є в надлишку, тобто не повністю вступить в реакцію і по ньому обчислення проводити не можна. n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,1моль.

m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,1моль*233г,моль = 23,3г.

2.     Яка сіль та якої маси утвориться при пропусканні гідрогенсульфіду (сірководню) об’ємом 11,2 (н.у) крізь розчин, що містить 20 г натрій гідроксиду.

Розв`язання

Між вихідними речовинами можуть відбутися реакції з утворенням кислої та середньої солі:

NaOH + H2S = NaHS + H2O; 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O

Натрій гідрогенсульфід утвориться при співвідношенні вихідних речовин 1:1(в надлишку кислота), натрій сульфід при співвідношенні 2:1.

Обчислимо кількості речовин NaOH та H2S: n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 20г/40г/моль = 0,5моль; n(H2S) = V(H2S)/Vm = 11,2л/22,4л/моль = 0,5моль. Співвідношення 0,5:0,5, тобто 1:1. За рівнянням першої реакції з 0,5моль натрій гідроксиду і 0,5моль гідроген сульфіду утвориться 0,5моль солі. m(NaHS) = n(NaHS)*M(NaHS) = 0,5моль*56г/моль= 28г. Отже, утвориться 28г натрій гідроген сульфіду.

11 клас

Завдання для підготовки  з теми "Насичені одноатомні спирти"

1. Здійсніть перетворення: етан - етен - етанол - діетиловий етер. Обчисліть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях.

2. Складіть формули всіх можливих ізомерів С5Н11ОН, назвіть за систематичною номенклатурою.

3. Визначте формулу насиченого одноатомного спирту, якщо густина його парів за воднем 23.

4. Визначте формулу спирту, якщо масові частки Карбону, Гідрогену та Оксигену відповідно рівні 60%; 13,33%;26,67%. Відносна густина пари спирту за повітрям рівна 2,069. У відповіді наведіть суму індексів всіх елементів.